SAT2化学中Molecular Geometry如何解决.

2017-08-06 作者： 35阅读

　　SAT2化学考查内容繁杂而细节，不少同学没有充分对sat2化学知识点总结，因而丢分不能不说是十分可惜的。如果想要拿到高分，我们要弄清楚sat2化学评分标准，也要弄清楚知识点。澳际教育本文就对典型的Molecular Geometry(分子形状)题目来谈谈，希望能够帮助同学们掌握这个知识点。

　　E.g.(来源：官方指南Chem.18)

　　This is the lewis structure of an ammonia(NH3) molecule.

　　Which of the following describes the shape of an ammonia molecule?

　　A. T-shape

　　B. Tetrahedral

　　C. Square planar

　　D. Trigonal pyramidal

　　拿到这个题目一般都会比较蒙，但是看到了路易斯结构式，大家就像抓住了救命稻草一样，狠狠地看了一眼，直观的看路易斯结构式，大家发现长得像T-shape(T型)，所以就想当然的勾选了A选项，心里一阵窃喜，想着选A没毛病~

　　然而，题目的正解是D(三角锥)

　　下面我们一起分析一下问题出在什么地方

　　1.路易斯结构式仅表示共价化合物共用电子的情况，与分子空间结构无关。

　　2.要了解分子之所以会产生分子几何形状，是因为价电子互斥(VSEPR)

　　上述两点就是对于这个SAT2化学题目同学们容易出错的点，因此可以看到sat2化学知识点总结一定要仔细，不能粗心大意。另外对于sat2化学评分标准也要弄清楚，切不可因为粗心大意而丢分。

　　下面我们给出一个解题思路，大家一起尝试一下解决这类问题。

　　1.给定分子，我们把它写成这样的形式ABxEy 其中A表示中心原子(个数一般为1)B为配位原子，x为配位原子的个数(也相当于共用电子对数目)E(electron pairs)为孤对电子数。下面我们分析一下

　　所以ammonia NH3可以写成NH3E1 。有了基本的结构式，这个分子式我们可以解读为一个N原子和三个H原子形成了三个共价键，并且N的最外层有一对电子不成键。

　　相当于四(3+1)对电子在N的外侧起作用。

　　由此我们可以大致根据x+y的值确定基本的空间结构式，

　　x+y=2时直线型

　　x+y=3时平面三角形

　　x+y=4时四面体

　　x+y=5时三角双锥

　　x+y=6时八面体

　　这里面的基本假设是y=0也就是没有孤对电子的情况，如果出现y≠0时，我们需要根据情况分析。以NH3为例。我们了解其为3+1=4的情况，基本假定为四面体。

　　在这里我们发现孤对电子对分子的几何形状不做贡献，所以应该去除其空间影响，所以在原有的四面体基础上做修正，形成了三角锥的形状。

　　下面给出总表，有兴趣的同学可以自行推导。

　　总结一下此类的题型的解题三步

　　1.将路易斯结构式改写为ABxEy

　　2.找出X+Y的值并确定基础的几何形状

　　3.根据Y的值修正基础几何形状。

　　上述就是对SAT2化学中Molecular Geometry如何解决的介绍，看完之后想必同学们对于这个sat2化学知识点总结有了更深入的认识了吧。如果您还想了解更多sat2化学评分标准，或者有其他疑问，欢迎直接向澳际留学进行咨询!

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